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寒假作业(理化)

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寒假作业(理化)

* 发表时间 : 2019年01月23日 * 浏览 : 293

理  化



班级:            姓名:


随着高一上学期期末考试的结束,愉快的寒假生活拉开了序幕。为了让同学们进入泰安实验中学养成的良好学习、作息习惯不会因为寒假的懒觉和拖沓而“一朝回到解放前”,也为了更好的适应高中生活,做好这个寒假的学习计划就势在必行了。在这里给同学们提出如下建议。
一、要对课本内容知识全面巩固复习。高一上学期是同学们适应紧张而充实的高中学习环境的开端,是初高中衔接、转化的关键时期。但是,很多同学往往在第一学期还不太会调控,导致功课或多或少都会有落下的地方,尤其对于部分期末考试成绩不理想的同学来讲,更要分析整个学期学习过程中的不足,要从学习习惯、学习能力、学习状态等不同角度出发,结合自身对基础考点知识的掌握程度,彻底认识自身存在的问题,这就需要利用寒假进行调整、提高和填补,可以说,寒假能否利用好,对未来三年的状态都会产生重要的影响。
二、要利用好寒假作业和寒假学习指导。学校按照各科的章节结构体系和学习特点,统一编制印发了寒假作业。寒假作业涉及到的内容覆盖面宽,能充分巩固学生对于基础知识的掌握,查缺补漏;学生要认真完成每一道习题,要深究每一道习题的考查意图,要理解每一习题的考查实质与维度,从不同角度出发,彻底掌握基础知识的应用,拓展内容应全面深化。
三、要对高一下学期教材内容进行预习,完成预习学案。在对教材基础内容进行全面识记、理解的基础上,根据寒假学习指导要求拓展视野,积累学习素材,并有针对性的做好笔记。
四、家长也要对学生做好全面督促,要求孩子对上学期的知识结构体系做全面复习,抓教材深化,加强拓展训练,督促孩子保质保量的完成寒假作业;做好第二学期课程内容的提前预习,增强孩子的学习意识。
附:高一寒假学习计划时间安排:
时间内容时间内容
7:00起床、12:00—12:30观看午间新闻,注意记录。
7:20—7:40跑步锻炼14:20—15:00物理或政治学习
7:40—8:20早饭、洗漱15:20—16:00历史或化学学习
8:20—9:00语文、英语背诵16:20—17:00生物或地理学习
9:20—10:00数学学习19:00—19:30观看晚新闻,注意记录。
10:20—11:00语文学习19:40—20:20查缺补漏,梳理总结。
11:20—12:00英语学习20:40—21:20课外阅读、电影视频观看
物理寒假学习指导

1、复习回顾必修一及必修二《机械能守恒定律》内容,完成放假前下发的必修一第三章《相互作用》、第四章《牛顿运动定律》、必修二第七章《机械能守恒定律》的章末测试。
要求:严格按试题要求限时完成,做完后自己对照答案找出出错原因,上网查询答案详解并总结结题方法及思路。(每天1小时,共计3天)
2、预习新课。
因为我校下学期开始不进行选课走班,我们按照合格考进度进行,学生预习选修3-1的第一章内容,只预习前五节, <<带电粒子在电场中的运动>>不需要预习。学生通过阅读课本完成预习学案上的内容,并充分了解重难点,特别是电场、电势、电势能等相对抽象的概念,这样开学后直接讲解学生能更容易接受。(每天一小时,共计6天6小时)
3、课本上的实验可以自己动手做一做,但要注意安全,不确定是否安全的实验不要做,可上网看实验视频(包含上学期课本上的实验),培养自己学习物理的兴趣和动力。




1.1     电荷及其守恒定律
班级           姓名            , 1课时      使用时间
一.学习目标
1.通过复习能说出两种电荷及其相互作用及电量的概念.
2.通过交流能说出 摩擦起电不是创造了电荷,而是使物体中的正负电荷分开.
3.通过预习学会静电感应起电不是创造了电荷,而是使物体中的电荷分开.
4.通过交流学会电荷守恒定律.
5.通过预习和教师讲解能说出什么是元电荷.
重点:电荷守 恒定律
难点:利用电荷守恒定律分析解决摩擦起电和感应起电的相关问题。
二、自学检测
1.自然界中只存在两种电荷:______电荷和________电荷.电荷间的作用规律是:同种电荷相互______,异种电荷相互________.
2.用毛皮摩擦橡胶棒时,橡胶棒带_________ ___电荷,毛皮带__________电荷.用丝绸摩擦玻璃棒,玻璃棒带______电荷,丝绸带______电荷.
3.原子核的正电荷数量与电子的负电荷数量一样多,所以整个原子对外界表现为________.金属中距离原子核最远的电子往往会脱离原子核的束缚而在金属中自由活动,这种电子叫做________________.失去这种电子的原子便成为带____电的离子.离子都在自己的平衡位置上振动而不移动,只有自由电子穿梭其中.所以金属导电时只有________在移动.
4.把带电体移近不带电的导体,可以使导体靠近带电体的一端带________,远离的一端带________这种现象叫静电感应.利用静电感应使物体带电叫________起电.常见的起电方式还有________和________等.
5.电荷既不能创生,也不能消灭,只能从一个物体______到另一物体,或者从物体的一部分____________到另一部分.
6.物体所带电荷的多少叫________________.在国际单位制中,它的单位是________,用________表示.
7.最小的电荷量叫________,用e表示,e=________.最早由美国物理学家         测得,所有带电体的电荷量都等于e的 _________ ___.电子的电荷量与电子的质量之比叫做电子的________.
三、合作探究
任务一、电荷
[问题情境]
在干燥的冬天,当你伸手接触金属门把的一刹那,突然听到“啪”的一声,手麻了一下,弄得你虚惊一场,是谁在恶作剧?原来是电荷在作怪.
1.这些电荷是哪里来的?物质的微观结构是怎样的?摩擦起电的原因是什么?

2.什么是自由电子,金属成为导体的原因是什么?

3.除了摩擦起电,还有其它方法可以使物体带电吗?
[归纳小结]
1、两种电荷及电荷之间的相互作用规律
(1)自然界存在着两种电荷
①用丝绸摩擦过的玻璃棒带   电荷
②用毛皮摩擦过的橡胶棒带   电荷
(2)电荷之间的相互作用:
2、使物体带电的方法
①物体起电有三种方式:          、          和          .
摩擦起电感应起电接触起电
产生两种不同绝缘体摩擦时导体靠近带电体时导体与带电体接触时
现象两绝缘体带上等量异种电荷导体两端出现等量异种电荷导体带 上与带电体电性相同的电荷
原因不同物体对电子的束缚能力不同,导致相互摩擦时出现电子的得失。束缚能力强的一方得电子,带负电,束缚能力弱的一方失电子,带正电。导体中的自由电荷在带电体电荷的作用下发生转移,使电荷重新分布,结果使靠近带电体一端所带的电荷电性与带电体的电性相反;远离带电体的一端与带电体所带电荷电性相同,即“近异远同”在电荷的相互作用下,电子从一个物体转移到另一个物体上
实质电荷在物体之间或物体内部的转移
任务二、电荷守恒定律
[问题情境]
现代生活中电无处不在,北京市一天的耗电量可达千万度,那么,电荷会不会像煤和石油一样总有一天会被用完呢?
1.电荷是摩擦的过程中创造出来的吗?
2.在电荷转移的过程中其总量是否守恒?

[归纳小结]
1.电荷守恒定律的内容:电荷既不能创生,也不能消灭,只能从一个物体转移到另一物体,或者从物体的一部分转移到另一部分.
2.“电荷的中和”是指电荷的种类和数量达到等量、异号,这时正、负电荷的代数和为________,而不是正、负电荷一起消失了.
任务三.电荷量、元电荷
(1)电荷量:电荷的多少.其国际单位是     ,简称   ,用符号C表示.
(2)元电荷:最小的电荷量,即            所带的电荷量,用e表示.e=               C,最早由美国物理学家密立根测得.
(3)带电体的电荷量只能是元电荷电荷量的整数倍
(4)电子的比荷: 电子的          与电子的        之比.[来源:学§科§网Z§X§X§K]
例1 如图1所示,不带电的枕形导体的A、B两端各贴有一对金箔.当枕形导体的A端靠近一带电导体C时(  )
A.A端金箔张开,B端金箔闭合[来源:学科网ZXXK]
B.用手触摸枕形导体后,A端金箔仍张开,B端金箔闭合
C.用手触摸枕形导体后,将手和C都移走,两对金箔均张开
D.选项A中两对金箔分别带异种电荷,选项C中两对金箔带同种电荷
例2 有两个完全相同的带电绝缘金属小球A、B,分别带有电荷量6.4×10-9 C和-3.2×10-9 C,让两绝缘金属小球接触,在接触过程中,电子如何转移并转移了多少?

【当堂训练】
1.关于元电荷的理解,下列说法正确的是(    )
A.元电荷就是电子B.元电荷是表示跟一个电子所带电荷量数值相等的电荷量
C.元电荷就是质子D.物体所带电量只能是元电荷的整数倍
2.关于摩擦起电和感应起电的实质,下列说法中正确的是(   )
A.摩擦起电现象说明机械能可以转化为电能,也说明通过做功可以创造出电荷
B.摩擦起电说明电荷可以从一个物体转 移到另一个物体
C.感应起电说明电荷可以从物体的一部分转移到另一个部分
D.感应起电说明电荷可以从带电的物体转移到原来不带电的物体[来源:Zxxk.Com]
3.如图1-1-3所示,原来不带电的绝缘金属导体MN,在其两端下面都悬挂着金属验电箔.若使带负电的绝缘金属球A靠近导体的M端,可能看到的现象是(   )
A.只有M端验电箔张开,且M端带正 电
B.只有N端验电箔张开,且N端带负电
C.两端的验电箔都张开,且左端带负电,右端带正电
D.两端的验电箔都张开,且左端带正电,右端带负电
4.M和N是原来都不带电的物体,它们互相摩擦后M带正电荷1.6×10-10C,下列判断中正确的是(    )
A.在摩擦前M和N的内部没有任何电荷     B.摩擦的过程中电子从N转移到了M[来源:学科网ZXXK]
C.N在摩擦后一定带负电荷1.6×10-10C     D.M在摩擦过程中失去了1.6×1 0-10个电子
5.如图1-1-4,有一带正电的验电器,当一金属球A靠近验电器的小球B(不接触)时,验电器的金箔张角减小,则(   )
A.金属球A可能不带电     B.金属球A可能带负电
C.金属球A可能带正电     D.金属球A一定带正电
四.检测清盘
1.带电微粒所带的电荷量不可能是下列值中的                         (  )[来源:Zxxk.Com]
A.2.4×10-19 C    B.-6.4×10-19 C
C.-1.6×10-18 C D.4.0×10-17 C
2.下列说法中正确的是                                               (  )
A.摩擦起电是创造电荷的过程  B.接触起电是电荷转移的过程
C.玻璃棒无论和什么物体摩擦都 会带正电
D.带等量异种电荷的两个导体接触后,电荷会消失,这种现象叫做电荷的湮灭
3.下列关于电现象的叙述中正确的是                                 (  )
A.玻璃棒无论与什么物体摩擦都带正电,橡 胶棒无论与什么物体摩擦都带负电
B.摩擦可以起电,是普遍存在的现象,相互摩擦的两个物体总同时带等量的异种电荷
C.摩擦起电现象的本质是电子的转移,呈电中性的物体得到电子就一定显负电性,失去电子就一定显正电性
D.摩擦起电的过程,是通过摩擦创造了等量异种电荷的过程
4.使带电的金属球靠近不带电的验电器,验电器的箔片张开.下列四个图表示验电器上感应电荷的分布情况,其中正确的是                                  (  )

5.M和N都是不带电的物体,它们互相摩擦后M带正电荷1.6×10-10 C,下列判断中正确的是                                                          (  )
A.在摩擦前M和N的内部没有任何电荷  B.摩擦的过程中电子从N转移到了M
C.N在摩擦后一定带负电荷1.6×10-10 C D.M在摩擦过程中失去了1.6×10-10个电子
6.绝缘细线上端固定,下端悬挂一轻质小球a,a的表面镀有铝膜,在a的近旁有一绝缘金属球b,开始时a、b不带电,如图1所示,现使b球带电,则(  )
A.a、b之间不发生相互作用
B.b将吸引a,吸在一起不分开
C.b立即把a排斥开
D.b先吸引a,接触后又把a排斥开



第一节  电荷及其守恒定律课后练习
1.两金属小球所带电荷量分别为+3Q和-Q,将两小球接触后,它们所带的电荷量一共为(   )
A.+3Q    B.+2Q                C.+Q          D.-Q
2.(多选)用棉布分别与丙烯塑料板和乙烯塑料板摩擦,实验结果如图所示,由此对摩擦起电的说法正确的是(   )
A.两个物体摩擦时,表面粗糙的易失去电子
B.两个物体摩擦起电时,一定同时带上种类及数量不同的电荷
C.两个物体摩擦起电时,带上电荷的种类不同但数量相等
D.同一物体与不同种类物体摩擦,该物体的带电荷种类可能不同
3. 如图所示,左边是一个原先不带电的导体,右边C是后来靠近导体的带正电金属球,若用绝缘工具沿图示某条虚线将导体切开,分导体为A、B两部分,这两部分所带电荷量的数值分别为QA、QB,则下列结论正确的有(   )
A.沿虚线d切开,A带负电,B带正电,且QB>QA
B.只有沿虚线b切开,才有A带正电,B带负电,且QB=QA
C.沿虚线a切开,A带正电,B带负电,且QB>QA
D.沿任意一条虚线切开,都有A带正电,B带负电,而QA、QB的值与所切的位置有关
4. 关于摩擦起电和感应起电的实质,下列说法正确的是(   )
A.摩擦起电现象说明了机械能可以转化为电能,也说明通过做功可以创造电荷
B.摩擦起电说明电荷可以从一个物体转移到另一个物体
C.感应起电说明电荷不能从物体的一部分转移到物体另一部分
D.感应起电说明电荷从带电的物体转移到原来不带电的物体上去了
5. 绝缘细线上端固定,下端挂一轻质小球a,a的表面镀有铝膜。在a的近旁有一绝缘金属球b,开始时,a、b都不带电,如图所示。现使b带正电,则(   )
A.b将吸引a,吸住后不放开
B.b先吸引a,接触后又把a排斥开
C.a、b之间不发生相互作用
D.b立即把a排斥开
6. 如图所示,把一个不带电且与外界绝缘的导体两端分别设计上两个开关,当带正电的小球靠近时,由于静电感应,在a、b端分别出现正、负电荷,则以下说法中正确的是(  )


A.闭合K1,有电子从导体流向大地     B.闭合K2,有电子从导体流向大地
C.闭合K2,有电子从大地流向导体     D.闭合K1,没有电子通过
7. 如图是伏打起电盘示意图,其起电原理是(   )
A.摩擦起电   B.感应起电      C.接触起电  D.以上三种方式都不是
8. (多选)M和N是两个都不带电的物体。它们互相摩擦后,M带正电荷2.7×10-9 C,下列判断正确的有(   )
A.在摩擦前M和N的内部没有任何电荷
B.摩擦过程中电子从M转移到N
C.N在摩擦后一定带负电荷2.7×10-9 C
D.M在摩擦过程中失去1.7×1010个电子
9. 有三个相同的绝缘金属小球A、B、C,其中A小球带有3×10-3 C的正电荷,B小球带有2×10-3 C的负电荷,小球C不带电。先让小球C与小球A接触后分开,再让小球B与小球A接触后分开,最后让小球B与小球C接触后分开,试求这时三个小球的带电荷量分别为多少?





1.2 库仑定律
班级           姓名            , 1课时      使用时间
一.学习目标
1.通过实验掌握库仑定律,点电荷的概念,理解库仑定律的含义及其公式表达,记住静电力常量.
2.通过 例题及练习会用库仑定律的公式进行有关的计算.
3.通过阅读知道库仑扭秤的实验原理.
重点:掌握库仑定律
难点:会用库仑定律的公式进行有关的计算
二、自学检测
1.探究电荷间作用力的大小跟距离的关系:保持电荷的电荷量不变,距离增大时,作用力________;距离减小时,作用力________.
2.探究电荷间作用力的大小跟电荷量的关系:保持两个电荷之间的距离不变,电荷量增大时,作用力________;电荷量减小时,作用力________.
3.静电力:________间的相互作用力,也叫________.它的大小与带电体的________及________有关.
4.点电荷:自身的________________比相互之间的距离______________的带电体.
5.库仑定律:真空中的两个点电荷之间的相互作用力的大小,与它们电荷量的乘积成____________,与它们距离的二次方成________,作用力的方向在它们的________ .
6.库仑定律的公式F=________,式中k叫做静电力常量,k的数值是________.
三、合作探究
任务一、点电荷
[问题情境]
1.点电荷是不是指带电荷量很小的带电体?是不是体积很小的带电体都可看做点电荷?

[归纳小结]
1.点电荷是只有电荷量,没有________和________的理想化模型.
2.带电体看成点电荷的条件:当带电体间的________比它们自身的大小大得多,以至带电体的形状、大小及电荷分布状况对它们之间相互作用力的影响可以忽略时,这样的带电体就 可以看做点电荷.
任务、库仑定律
[问题情境]
1.什么是库仑力?其大小如何确定?方向又如何确定?
2.库仑定律及表达式与哪个定律相似?
[归纳小结]
库仑定 律的适用条件是:( 1)__________________;(2)____________________.
[问题延伸]
有人根据F=kq1q2r2推出当r→0时,F→∞,正确吗?
三、库仑的实验
[问题情境]
库仑扭秤是如何把力的作用效果放大的,如何确定力F的大小?此实验是如何把带电金属球所带的电荷量均匀改变的?

1.探究电荷间作用力的大小跟距离的关系:保持电荷的电荷量不变,距离增 大时,作用力      ;距离减小时,作用力       .
2.探究电荷间作用力的大小跟电荷量的关系:保持两个电荷之间的距离不变,电荷量增大时,作用力      ;电荷量减小时,作用力     .
3、电荷之间存在着相互作用力称为        或        ,在真空中两个静止点电荷之间的相互作用力,与它们的         的乘积成正比,与它们的      的二次方成反比,作用力的方向在它们的连线上.
4.库仑定律的表达式是:F=         ,其中k=                    .
例1 两个半径为R的带电球所带电荷量分别为q1和q2,当两球心相距3R时,相互作用的静电力大小为(  )[来源:Zxxk.Com]
A.F=kq1q23R2          B.F>kq1q23R2      C.F<kq1q23R2            D.无法确定
例2 有三个完全一样的球A、B、C,A球带电荷量为7Q,B球带电荷量为-Q,C球不带电,将A、B两球固定,然后让C球先跟A球接触,再跟B球接触,最后移去C球,则A、B两球间的作用力变为原来的多少?[来源:学&科&网Z&X&X&K]



例3 两个正电荷q1和q2的电荷量都是3 C,静止于真空中的A、B两点,相距r=2 m.
(1)在它们的连线AB的中点O放入正电荷Q,求Q受的静电力.
(2)在它们连线上A点左侧P点,AP=1 m,放置负电荷q3,q3=-1 C,求q3所受的静电力.





【当堂检测】
1.下 列关于点电荷的说法中,正确的是(  )
A.体积大的带电体一定不是点电荷
B.当两个带电体的形状对它们间相互作用力的影响可忽略时,这两个带电体可看做点电荷
C.点电荷就是体积足够小的电荷
D.点电荷是电荷量和体积都很小的带电体
2.关于库仑定律,以下说法中正确的是(  )
A.库仑定律适用于点电荷,点电荷其实就是体积很小的带电体
B.库仑定律是实验定律
C.库仑定律仅适用于静止电荷间的相互作用
D.根据库仑定律,当两个点电荷间的距离趋近于零时,则库仑力趋近于无穷大
3.相隔一段距离的两个点电荷,它们之间的静电力为F,现使其中一个点电荷的电荷量变为原来的2倍,同时将它们间的距离也变为原来的2倍,则它们之间的静电力变为(  )
A.F2            B.4F           C.2F            D.F4
4.如图2所示,三个点电荷q1、q2、q3固定在一直线上,q2与q3间距离为q1与q2间距离的2倍,每个电荷所受静电力的合力均为零,由此可以判定,三个电荷的电荷量之比为(  )[来源:学.科.网]

图2
A.(-9)∶4∶(-36)                 B.9∶4∶36
C.(-3)∶2∶(-6)                  D.3∶2∶6
四.检测清盘
1.关于点电荷的说法,正确的是(  )
A.只有体积很小的带电体才能看作点电荷
B.体积很大的带电体一定不能看成点电荷
C.当两个带电体的大小及形状对它们之间的相互作用力的影响可忽略时,这两个带电体可看作点电荷
D.一切带电体都可以看成是点电荷
2、真空中有两个点电荷,它们之间的静电 力为F,如果保持它们所带的电量不变,将它们之间的距离增大到原来的3倍,它们之间作用力的大小等于(  )[来源:学科网]
A.F   B.3F   C.F/3  D.F/9
3. A、B两点电荷间的距离恒定,当其他电荷移到A、B附近时,A、B间相互作用的库仑力将(  )
A.可能变大       B.可能变小        C.一定不变       D.无法确定
4.真空中两个相同的金属小球A和B,带电荷量分别为QA=2×10-8C和QB=4×10-8C,相互作用力为F.若将两球接触后再放回原处,则它们之间的作用力将变为(  )
A.9F/8         B.F        C.8F/9         D.2F/3
5.有A、B、C三个塑料小球,A和B、B和C、C和A之间都是相互吸引的,如果A带正电,则(  )
A.B和C两球均带负电      B.B球带负电,C球带正电
C.B和C两球中必有一个带负电,而另一个不带电    D.B和C两球都不带电
6. 关于库仑定律的公式F=kQ1Q2/r2,下列说法中正确的是(   )
A.当真空中两个电荷间距离r→∞时,它们间的静电力F→0
B.当真空中两个电荷间距离r→0时,它们间的静电力F→∞[来源:学§科§网]
C.当两个电荷间的距离r→∞时,库仑定律的公式就不适用了
D.当两个电荷间的距离r→0 时,电荷不能看成是点电荷,库仑定律的公式就不适用了
7.要使真空中的两个点电荷间的库仑力增大到原来的4 倍,下列方法中可行的是(  )
A.每个点电荷的带电荷量都增大到原来的2倍,电荷间的距离不变
B.保持点电荷的带电荷量不变,使两个点电荷间的距离增大到原来的2倍
C.使一个点电荷的带电荷量加倍,另一个点电荷电荷量保持不变,同时将两点电荷间的距离减小为原来的1/2
D.保持点电荷的带电荷量不变,将两点电荷间的距离减小为原来的1/2
8.两个大小相同、可看成是点电荷的金属小球a和b,分别带有等量异种电荷,被固定在绝缘水平面上,这时两球间静电引力的大小为F.现用一个不带电、同样大小的绝缘金属小球C先与a球接触,再与b球接触后移去,则a、b两球间静电力大小变为(  )
A.F/2           B.3F/8         C.F/4           D.F/8
9.两个放在绝缘架上的相同金属球,相距d,球的半径比d小得多,分别带q和3q的电荷,相互斥力为3F,现将这两个金 属球接触,然后分开,仍放回原处,则它们的相互斥力将变为(  )
A.0     B.F     C.3F     D.4F









第二节  库仑定律(课后练习)
1.下列关于点电荷的说法,正确的是(   )
A.点电荷一定是电荷量很小的电荷
B.点电荷是一种理想化模型,实际不存在
C.只有体积很小的带电体,才能作为点电荷
D.体积很大的带电体一定不能看成点电荷
2.关于库仑定律的理解,下面说法正确的是(   )
A.对任何带电体之间的静电力计算,都可以使用库仑定律公式
B.只要是点电荷之间的静电力计算,就可以使用库仑定律公式
C.两个点电荷之间的静电力,无论是在真空中还是在介质中,一定是大小相等、方向相反的
D.摩擦过的橡胶棒吸引碎纸屑,说明碎纸屑一定带正电
3.如图所示,在绝缘光滑水平面上,相隔一定距离有两个带同种电荷的小球。同时从静止释放,则两个小球的加速度大小和速度大小随时间变化的情况是(  )
A.速度变大,加速度变大  
B.速度变小,加速度变小
C.速度变大,加速度变小
D.速度变小,加速度变大
4.如图所示,用绝缘细线悬挂的两个带电小球 (可视为点电荷)处于静止状态,电荷量分别为qA、qB,相距为L。则A对B的库仑力为(  )
A.FAB=kqAqBL2,方向由A指向B
B.FAB=kqAqBL,方向由A指向B
C.FAB=kqAqBL2,方向由B指向A
D.FAB=kqAqBL,方向由B指向A
5.一个内表面光滑的半球形碗放在水平桌面上,碗口处于水平状态,O是球心。有两个带同种电荷且质量分别为m1和m2可视为质点的小球,当它们静止后处于如图3所示状态,则m1和m2对碗的弹力大小之比为(   )
A.1∶3     B.3∶1    C.2∶3   D.3∶2
6. 如图所示,有三个点电荷A、B、C位于一个等边三角形的三个顶点上,已知:三角形边长为1 cm,B、C电荷量为qB=qC=1×10-6 C,A电荷量为qA=-2×10-6 C,A所受B、C两个电荷的库仑力的合力F的大小和方向为(   )
A.180 N,沿AB方向     B.1803 N,沿AC方向
C.180 N,沿∠BAC的角平分线
D.1803 N,沿∠BAC的角平分线
7.如图所示,两个质量均为m的完全相同的金属球壳a与b,其壳层的厚度和质量分布均匀,将它们固定于绝缘支架座上,两球心间的距离l为球半径的3倍。若使它们带上等量异种电荷,使其电荷量的绝对值均为Q,那么关于a、b两球之间的万有引力F引和库仑力F库的表达式正确的是(   )
A.F引=Gm2l2,F库=kQ2l2
B.F引≠Gm2l2,F库≠kQ2l2
C.F引≠Gm2l2,F库=kQ2l2
D.F引=Gm2l2,F库≠kQ2l2
8.(多选)]如图所示,水平地面上固定一个光滑绝缘斜面,斜面与水平面的夹角为θ。一根轻质绝缘细线的一端固定在斜面顶端,另一端系有一个带电小球A,细线与斜面平行。小球A的质量为m、电荷量为q。小球A的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B,两球心的高度相同、间距为d。静电力常量为k,重力加速度为g,两带电小球可视为点电荷。小球A静止在斜面上,则(    )
A.小球A与B之间库仑力的大小为kq2d2
B.当 qd=mgsin θk 时,细线上的拉力为零
C.当 qd=mgtan θk 时,细线上的拉力为零
D.当 qd=mgktan θ 时,斜面对小球A的支持力为零



1.3 电场强度
班级           姓名            , 1课时      使用时间
一.学习目标
1.通过类比知道电荷间的相互作用是通过电场发生的,知道电场是客观存在的一种特殊物质形态.
2.通过分析和推理理解电场强度的概念及其定义式,会根据电场强度的定义式进行有关的计 算,知道电场强度是矢量,知道电场强度的方向是怎样规定的.
3.通过预习能根据库仑定律和电场强度的定义式推导点电荷场强的计算式,并能用此公式进行有关的计算.
4.通过阅读知道电场的叠加原理,并应用这个原理进行简单的计算.
重点:电场强度的概念及其定义式
难点:对电场概念的理解、应用电场的叠加原理进行简单的 计算
二、自学检测
1.电场:电荷的周围存在着由它产生的一种特殊________.它的特征之一是对放入其中的________有力的作用.甲电荷对乙电荷的作用力,就是甲电荷的________对乙电荷的作用力.
2.静电场是指________的电荷产生的电场.
3.试探电荷是用来检验电场__________及其________分布情况的电荷,是研究电场的工具.激发或产生我们正在研究的电场的电荷是电场的________.
4.放入电场中某点的试探电荷所受的________跟它的________的比值,叫做该点的电场强度.简称场强.其定义式为E=________,单位是________,符号是________.电场强度是______量,有大小也有方向,其方向与________在该点所受电场力的方向相同.[来源:学科网]
5.真空中点电荷的场强:E=________.Q为正电荷时,在电场中的P点场强E的方向________;Q为负电荷时,E的方向__________.
6.匀强电场:电场中各点场强的____________都相同的电场.
7.电场强度的叠加:如果场源电荷不只是一个点电荷,则电场中某点的电场强度为__________________在该点产生的电场强度的__________.
8.电场线是画在电场中的一条条________________,曲线上每点的________表示该点的电场强度方向.电场线的特点有:(1)起始于无限远或______,终止于______或______.(2)任意两条电场线________.(3)电场线的疏密表示场强的______.
三、合作探究
任务一、电场
[问题情境]
天体之间没有直接接触,就有引力作用如图1所示,这种作用是通过引力场传递的,电荷与电荷之间的相互作用是通过电场来实现的
1 .你知道哪里有电场吗?2.电场具有怎样的特征呢?
[归纳小结]
电场是存在于电荷周围的一种特殊物质,并非由分子、原子组成,但客观存在.电荷间的相互作用是通过电场发生的.
任务二、电场强度
[问题情境]
1.检验电荷的作用是什么?
2.同一检验电荷,放在电场中的不同位置受力不同,表明不同位置电场的强弱不同.如何准确描述这种性质?
[归纳小结]
电场强度是描述电场的强弱和方向的物理量,是______量,其大小由E=Fq来计算,其方向与______电荷的受力方向相同
[问题延伸]
根据公式E=Fq可以得出E与F成正比或E与q成反比的结论吗?
任务三、点电荷的电场与电场强度的叠加
[问题情境]
1.在点电荷形成的电场中,某点的场强大小由哪些因素决定?
2.公式E=Fq与E=kQr2有何区别?3.什么是电场强度的叠加?它遵循什么原则?
[归纳小结]
1.公式E=Fq与E=kQr2的对比理解
项目[来源:学科网ZXXK]意义适用条件[来源:学§科§网Z§X§X§K]Q或q的意义公式中各量的关系
E=Fq
电场强度的定义式任何电场q是试探电荷E用F与q的比值来表示,但E大小与F、q大小无关
E=kQr2
点电荷的场强公式点电荷在真空中Q是场
电荷E不仅由Q、r决定且E∝Q,E∝1r2

2.电场强度是矢量,叠加时遵循平行四边形定则.
四、电场线
[问题情境]
1.电场线是如何表示电场方向的?2.电场线能不能相交?
3.电场线是如何表示电场强弱的?
[归纳小结]
1.电场线是为了描述电场而引入的一种假想曲线,曲线的______方向表示场强方向,曲线的________表示场强的相对大小.
2.电场线从______电荷或无穷远出发,终止于无穷远或________电荷,电场线不相交.
3.几种常见电场的电场线画法

任务五、匀强电场
[问题情境]
1.匀强电场有什么显著特点?电场线有什么特点?2.匀强电场通常存在于什么地方?

[归纳小结]
1.匀强电场是电场强度的大小______,方向________的电场.
2.匀强电场的电场线是________相等的________线.
例1 如图2所示,在一带负电的导体A附近有一点B,如在B处放置一个q1=-2.0×10-8 C的电荷,测出其受到的静电力F1大小为4.0×10-6 N,方向如图,则B处场强是多大?如果换用一个q2=4.0×10-7 C的电荷放在B点,其受力多大?此时B处场强多大?




例2 如图3所示是点电荷Q周围的电场线 ,图中A到Q的距离小于B到Q的距离.以下判断正确的是(  )
A.Q是正电荷,A点的电场强度大于B点的电场强度
B.Q是正电荷,A点的电场强度小于B点的电场强度
C.Q是负电荷,A点的电场强度大于B点的电场强度
D.Q是负电荷,A点的电场强度小于B点的电场强度
例3 在真空中O点放一个电荷Q=+1.0×10-9 C,直线MN通过O点,OM的距离r=30 cm,M点 放一个点电荷q=-1.0×10-10 C,如图4所示,求:
(1)q在M点受到 的作用力;
(2)M点的场强;
(3)拿走q后M点的场强;
(4)若MN=30 cm,则N点的场强多大?
【当堂检测】
1.电场强度的定义式为E=F/q(  )
A.该定义式只适用于点电荷产生的电场
B.F是检验电荷所受到的力, q是产生电场的电荷的电荷量
C.场强的方向与F 的方向相同
D.由该定义式可知,场中某点电荷所受的电场力大小与该点场强的大小
2.A为已知电场中的一固定点,在A点放一电荷量为q的电荷,所受电场力为F,A点的场强为E,则(  )
A.若在A点换上-q,A点场强方向发生变化
B.若在A点换上电荷量为2q的电荷,A点的场强将变为2E
C.若在A点移去电荷q,A点的场强变为零
D.A点场强的大小、方向与q的大小、正负、有无均无关
3.关于电场线的说法,正确的是(  )
A.电场线的方向,就是电荷受力的方向
B.正电荷只在电场力作用下一定沿电场线运动
C.电场线越密的地方,同一电荷所受电场力越大
D.静电场的电场线不可能是闭合的
4. 如图6所示,带箭头的直线是某一电场中的一条电场线,在这条线上有A、B两点,用EA、EB表示A、B两处的场强,则(  )
A.A、B两处的场强方向相同
B.因为A、B在一条电场线上,且电场线是直线,所以EA=EB
C.电场线从A指向B,所以EA>EB
D.不知A、B附近电场线的分布情况,EA、EB的大小不能确定
C.电场线从A指向B ,所以EA>EB
D.不知A、B附近电场线的分布情况,EA、EB的大小不能确定
四.检测清盘
1、下列说法中正确的是( )
A、只要有电荷存在,电荷周围就一定存在着电场
B、电场是一种物质,它与其它物质一样,是不依赖我们的感觉而客观存在的东西
C、电荷间相互作用是通过电场而产生,电场最基本的特征是对处在它里面的电荷有力的作用
D、电场是人为设想出来的,其实并不存在
2、电场强度的定义式E=F/q,下列说法正确 的是:(    )
A、该定义式只适用于点电荷形成的电场
B、F是试探电荷所受到的力,q是产生电场电荷的电荷量
C、电场强度的方向与F的方向相同
D、由该定义式可知,场中某点电荷所受的电场力大小与该点场强的大小成正比
3、下列关于点电 荷的场强公式 的说法中,正确的是:(    )
A、在点电荷Q的电场中,某点的场强大小与Q成正比,与r2成反比
B、Q是产生电场的电荷,r是场强为E的点到Q的距离
C、点电荷Q产生的电场中,各点的场强方向一定都指向点电荷Q
D、点电荷Q产生的电场中,各点的场强方向一定都背向点电荷Q
4、A为已知电场中的一固定点,在A点放一个电荷量为q的点电荷,所受的电场力为F,A点的场强为E,则:(   )
A、若在A点换上点电荷-q,A点的场强方向将发生变化
B、若在A点换上电荷量为2q 的点电荷,A点的场强变为2E
C、若将A点的电荷移去,A点的场强变为零
D、A点的场强的大小、方向与放在该处的q的大小、正负、有无均无关
5、如图所示真空中A、B两点分别放置异种点电荷QA、QB、QA=-1×10-8C,QB=4×10-8C,已知两点电荷间库仑引力为10-5N,求:⑴若移去B处的电荷后,B处的电场强度为多大?
⑵若不移去B处点电荷,则AB连线中点处C的场强是多大?



6、下列关于电场线的说法中,正确的是:(   )
A、电场线是电场中实际存在的线
B、电场中的任意两条电场线都不可能相交
C、顺着电场线的方向,电场强度一定越来越大
D、顺着电场线的方向,电场强度一定越来越小
7、某电场区域的电场线如图所示,a、b是其中一条电场线上的两点,下列说法中正确的是:(    )
A、a点的场强方向一定沿着过a点的电场线向右[来源:学科网][来源:Z|xx|k.Com]
B、a点的场强一定大于b点的场强
C、正电荷在a点受到的电场力一定大于它在b点受到的电场力
D、负电荷在a点受到 的电场力一定小于它在b点受到的电场力
8、下列各图中所画的电场线,正确的是:(    )

⑴            ⑵                  ⑶                       ⑷
A、⑴⑵和⑷     B、只有⑷     C、只有⑶      D、⑵和⑶
9、一带电粒子从电场中的A点运动到B点,轨迹如图中虚线所示,不计粒子所受的重力则:(   )
A、粒子带正电                  B、粒子的加速度逐渐减小
C、A点的场强大于B点的场强    D、粒子的速度不断减小
10、如图所示,电场中的一条电场线,则下列说法正确的是:(  )
A、这个电场一定是匀强电场       B、A、B两点的场强有可能相等
C、A点的场强一定大于B点的场强
D、A点的场强可能小于B点的场强
11、某带电粒子只在电场力作用下运动,电场线及粒子经A点运动到B点的轨迹如图所示,则由图可知:(   )
A、运动粒子带负电荷
B、运动粒子带正电荷
C、粒子在A点时的加速度小于它在B点时的加速度
D、粒子在A点时的加速度大于它在B点时的加速度


第三节电场强度课后练习题

一、选择题
1.关于电场强度,下列说法正确的是(  )
A.由E=F/q可知,若q减小为原来的1/2,则该处电场强度变为原来的2倍
B.由E=kQ/r2可知,E与Q成正比,而与r2成反比
C.由E=kQ/r2可知,当r→0时,E→∞;当r→∞时,E→0
D.点电荷Q产生的电场中,各点的场强方向一定是背向点电荷Q


2.如图甲所示中,AB是一个点电荷形成的电场中的一条电场线,图乙则是放在电场线上a、b处的检验电荷的电荷量与所受电场力大小间的函数图像(F-q图像),指定电场方向由A指向B为正方向,由此可以判定(  )
A.场源是正电荷,位置在A侧     B.场源是正电荷,位置在B侧
C.场源是负电荷,位置在A侧     D.场源是负电荷,位置在B侧

3.四种电场的电场线如图所示。电荷q仅在静电场力作用下由M点向N点做加速运动,且加速度越来越大。则该电荷所在的电场是图中的

4.下列说法中正确的是(  )
A.电场线为直线的电场是匀强电场
B.在电荷+Q所产生的电场中,以+Q为球心,半径为r的球面上各点电场强度都相等
C.当一个点电荷q在匀强电场中运动时,它所受电场力的大小和方向都不变
D.正电荷所受电场力的方向就是电场强度的方向
5.如图所示,M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点,O点为半圆弧的圆心,∠MOP=60°。电荷量相等、符号相反的两个点电荷分别置于M、N两点,这时O点电场强度的大小为E1;若将N点处的点电荷移至P点,则O点的电场强度大小变为E2。E1与E2之比为(   )
A.1∶2    B.2∶1       C.2∶3    D.4∶3
6.如图所示,M、N为两个等量的同种正点电荷,在其连线的中垂线上的P点放置一个静止的点电荷q(负电荷),不计重力,下列说法正确的是
A.点电荷在从P到O的过程中,加速度越来越大,速度也越来越大
B.点电荷在从P到O的过程中,加速度越来越小,速度越来越小
C.点电荷运动到O点时加速度为零,速度达到最大值
D.点电荷超过O点后,速度越来越小,加速度越来越大,直到速度为零
7.下列关于电场强度的两个表达式E=F/q 和E=kQ/r2 的叙述,正确的是(  )
A.E=F/q是电场强度的定义式, F 是放入电场中的电荷所受的力,q 是产生电场的电荷的电荷量
B.E=F/q 是电场强度的定义式, F 是放入电场中的电荷所受的力,q 是放入电场中的电荷的电荷量,它适用于任何电场
C.E=kQ/r2 是点电荷场强的计算公式, Q 是产生电场的电荷量,它不适用于匀强电场
D.从点电荷场强计算式分析,库仑定律表达式F=kq1q2/r2 中kq2/r2 是点电荷q2 产生的电场在点电荷q1 处的场强大小,而kq1/r2 是点电荷q1产生的电场在点电荷q2 处的场强大小
8.在真空中有一点电荷形成的电场中,离该点电荷距离为r0的一点,引入一电量为q的检验电荷,所受电场力为F,则离该点电荷为r处的场强大小为(      )
A.F/q            B.Fr02/qr2         C.Fr0/qr          D.
9.如图所示,真空中O点有一点电荷,在它产生的电场中有a、b两点,a点的场强大小为Ea,方向与ab连线成60°角b点的场强大小为Eb,方向与ab连线成30°角.关于a、b两点的场强大小Ea、Eb的关系,以下结论正确的是(  )
A.Ea=Eb/3          B.Ea=3Eb
C.Ea= Eb/3       D.Ea= Eb
10.如图所示,以o为圆心的圆周上有六个等分点a、b、c、d、e、f。等量正、负点电荷分别放置在a、d两处时,在圆心o处产生的电场强度大小为E。现改变a处点电荷的位置,使o点的电场强度改变,下列叙述正确的是(  )
A.移至c处,o处的电场强度大小不变,方向沿oe
B.移至b处,o处的电场强度大小减半,方向沿od
C.移至e处,o处的电场强度大小减半,方向沿oc
D.移至f处,o处的电场强度大小不变,方向沿oe

二、非选择题
11.(8分)在真空中有两个点电荷q1和q2分别位于A和B,如图所示,相距20cm,q1为2×10-10C,q2为-8×10-10C。则:
(1)在AB连线上A点的外侧离A点10cm处的D点电场强度大小、方向如何?
(2)在AB连线上哪一点的电场强度为零





12.(10分)边长为a的正方形的四个顶点上放置如图所示的点电荷,求正方形中心O处的电场强度的大小和方向场强。







1.4 电势能和电势
班级           姓名            , 1课时      使用时间
一.学习目标
1、通过类比理解静电力做功的特点、电势能的概念、电势能与电场力做功的关系。
2、通过类比和讨论理解电势的概念,知道电 势是描述电场的能的性质的物理量。明确电势能、电势、静电力的功、电势能的关系。了解电势与电场线的关系,了解等势面的意义及与电场线的关系。
重点:理解掌握电势能、电势、等势面的概念及意义。
难点:掌握电势能与 做功的关系,并能用此解决相关问题。
二、自学检测
一、电场力做功的特点
在匀强电场中移动电荷时,静电力做的功与电荷的______位置和______位置有关,但与电荷经过的______无关.这个结论对非匀强电场______(填“同样成立 ”或“不成立”).
二、电势能
1.电势能:电荷在______中具有的势能叫做电势能.[来源:Z*xx*k.Com]
2.静电力做功与电势能变化的关系:静电力做的功等于电势能的______,用公式表示WAB=________.电场力做正功,电势能________,电场力做负功,电势能______.
3.电荷在某点的电势能,等于静电力把它从该点移动到______位置时所做的功.
三、电势
1.概念:电荷在电场中某点的电势能与它的电荷量的__________.
2.公式和单位:电势的定义公式为__________,单位是__________,符号是V.
3.相对性:电势也是相对的,在应用中常取离场源电荷无限远处电势为零,或大地的电势为零.电势可以是正值,也可以是负值,没有方向,因此是__________.
4.与电场线关系:沿电场线的方向电势__________.
四、等势面[来源:Zxxk.Com]
1.等势面:电场中______________相同的各点构成的面叫做等势面.在同一个等势面上移动电荷时静电力__________.
2.等势面的特点:电场线跟__________垂直,并且由电势高的等势面__________电势低的等势面.__________电势低的等势面.
3.等势面实例:孤立的点电荷电场的等势面是一簇以点电 荷位置______________,匀强电场的等势面是一 族__________.
三、合作探究
任务一、电场力做功【[问题情境]
1.如图1试探电荷q在电场强度为E的匀强电场中,沿直线从A移动到B,静电力做的功为多少?
2.q沿折线AMB从A点移 动到B点,静电力做的功为多少?
3.根据问题1和问题2可以得到什么结论?
[归纳小结]
1、电场力做功的特点:电场力对电荷所做的功,与电荷的________有关,与电荷经过的________无关.
任务二、电势能
对比“重力势能的定义”;“重力做功与重力势能的变化关系”回答下列问题.
1.什么是电势能?.电场力做功与电势能变化的关系是怎样的?
2..电势能的零点在什么地方?
[归纳小结]
1.电场力做正功,电势能一定减小;电场力做负功,电势能一定增大.电场力做功的值等于电势能的变化量,即:WAB=__________.
2.电荷在某点的电势能,等于静电力把它从该点移到__________位置时所 做的功.
任务三、电势
如图2所示的匀强电场,场强为E,取O点为零势能点,A点距O点为l,AO连线与电场强度反方向的夹角为θ.电荷量分别为q和2q的电荷在A点的电势能为多少.电势能是否相同,电势能与电荷量的比值是否相同.

[归纳小结]
1.电场中某点的电势φ=________,单位为______,符号为______.[来源:Zxxk.Com]
2.电场线指向电势______的方向.
3.电势的相对性:电势的大小是相对于零电势点而言的,零电势点选择的位置不同,则该点的电势就不同.零电势点的选择是任意的。
4.电势是标量:规定了零电势点后,电场中各点的电势可以是正值,也可以是负值.正值表示该点的电势高于零电势,负值表示该点的电势低于零电势.在同一电场中,正电势一定______负电势.
任务四、等势面
1.类比于地图上的等高线,回答什么是等势面?
2.为什么等势面一定跟电场线垂直?
[归纳小结]
1.电场线跟等势面垂直,并且由电势______的等势面指向电势______的等势面.
2.等势面密集处电场线也________.任意两个等势面不会________.
例1在静电场中,下列说法中错误的是:(    )
A、电场强度为零的点,电势也一定为零
B、电场强度处处相等的区域内,电势也一定处处相等
C、D.只在电场力作用下,正电荷一定从电势高的地方向电势低的地方移动
D、沿着电场线方向电势一定越来越低
例2、有一个电量q=-3×10-6C的点电荷,从某电场中的A点移动到B点 ,电荷克服电场力何做了6×10-4J的功,从B点移至C点,电场力对电荷做了9×10-4J的功,设B点为零电势,求:A、C两点的电势 和 各为多少?




例3、将带电量为1×10-8C的正电荷,从无限远处移到电场中的A点,要克服电场力做功1×10-6J,问:
⑴电荷的电势能是增加还是减少?电荷在A点 具有多少电势能?
⑵A点的电势是多少? [来源:Zxxk.Com]
⑶若电场力可以把带电量为2×10-8C的电荷从无限远处移到电场中的A点,说明电荷带正电还是带负电?电场力 做了多少功?(取无限远处为电势零点)







【当堂检测】
1.下列说法正确的是(  )
A.电荷从电场中的A点运动到了B点,路径不同,电场力做功的大小就可能不同
B.电荷从电场中的某点开始出发,运动一段时间后,又回到了该点,则说明电场力做功为零
C.正电荷沿着电场线运动,电场力对正电荷做正功,负电荷逆着电场线运动,电场力对负电荷做正功[来源:学#科#网Z#X#X#K]
D.电荷在电场中运动,因为电场力可能对电荷做功,所以能量守恒定律在电场中并不成立
2.关于电势与电势能的说法,正确的是(  )
A.电荷在电势越高的地方,电势能也越大
B.电荷在电势越高的地方,它的电荷量越大,所具有的电势能也越大
C.在正点电荷电场中的任一处,正电荷所具有的电势能一定大于负电荷所具有的电势能
D.在负点电荷电场中的任一点,正电荷所具有的电势能一定小于负电荷所具有的电势能
3.将一正电荷从无穷远处移至电场中M点,电场力做功为6.0×10-9 J,若将一个等量的负电荷从电场中N点移向无穷远处,电场力做功为7.0×10-9 J,则M、N两点的电势φM、φN有如下关系(  )
A.φM<φN<0    B.φN>φM>0       C.φN<φM<0     D.φM>φN>0
四.检测清盘
1、下列说法中正确的是:(   )
A、电场强度和电势都是矢量     B、电势为零的地方,电场强度也一定为零
C、把电荷从电场中一点移至另一点电场力一定做功
D、把电荷从电场中一点移至另一点电场力有可能不做功
2、关于公式 =  可知:(  )
A、电场中某点的电势,与放在该点电荷具有的电势能成正比
B、电场中某点的电势,与放在该点电荷的电荷量成反比
C、电场 中某点的电势,与该点是否有电荷,电荷的正负及电荷量的大小无关
D、放入电场中某点的点电荷不同,电势能也不同,但电势能与电荷量的比值保持不变
3、下列说法中正确的是:(   )
A、沿着电场线的方向场强一定越来越弱
B、沿着电场线的方向电势一定越来越低
C、匀强电场中,各点的场强一定大小相等,方向相同
D、匀强电场中,各点的电势一定相等
4、把电荷量q=1.0×10-5C的电荷从A点移到B点,电场力做功W=2.0×10-2J,则电荷的电势能     ,若规定B点为零电势,则电荷在A点的电势能EPA为    ;A点的电势 =     。










1.4电势能和电势课后巩固练习
一、单选题
1.某区域的电场线分布如图所示,A,B为同一条电场线上的两点,则下列说法中正确的是



A. 电势
B. 电场强度的大小
C. 将正电荷从A点移到B点电场力做负功
D. 将负电荷放在A、B两点具有的电势能
2.一点电荷沿着图中曲线JK穿过匀强电场,a、b、c、d为等势面,且 ,不计粒子受的重力,下列说法错误的是   


A. 该粒子带负电
B. 该匀强电场的方向水平向右
C. 从J到K过程中,粒子的电势能减小
D. 从J到K过程中,粒子的加速度保持不变
3.如图所示的匀强电场中,1、2、3三条虚线表示三个等势面,a、b分别是等势面1、3上的两个点,下列说法正确的是   
A. 等势面1、2、3的电势相等
B. 等势面3的电势高于等势面1、2的电势
C. 若将一负电荷由a移到b,其电势能减小
D. 若将一正电荷由a移到b,其电势能减小


4.一个电荷只在电场力作用下从电场中的A点移到B点过程中,电场力做了 的正功,那么
A. 电荷在B处时具有 的动能
B. 电荷的动能减少了
C. 电荷在B处时具有 的电势能
D. 电荷的电势能减少了
5.反天刀是生活在尼罗河的一种鱼类,沿着它身体的长度方向分布着电器官,这些器官能在鱼周围产生电场,如图为反天刀周围的电场线分布示意图,A、B、C为电场中的点,下列说法正确的是    A. 头部带负电
B. A点电场强度大于B点电场强度
C. C点电势高于B点电势
D. 正离子从A向C运动,其电势能变小
6.如图所示,两个等量同种点电荷P、Q,在P、Q连线的垂直平分线上有M、N两点,另外有点电荷q,那么,下列说法中正确的是   
A. M点电场强度的大小一定大于N点电场强度的大小
B. M点电场强度的大小一定小于N点电场强度的大小
C. 若q是正电荷,q在N点的电势能比在M点的电势能大
D. 无论q是正电荷还是负电荷,q在M点的电势能都比在N点的电势能小


7.如图所示,在匀强电场中有a、b、c、d四点,它们处于同一圆周上,且ac、bd分别是圆的直径 已知a、b、c三点的电势分别为 , , ,则d点的电势为   
A. 4 VB. 8 VC. 12 VD. 16 V
8.如图所示,为一点电荷电场中等势面的一部分,下列说法正确的是   
A. A点的电势一定高于B点的电势
B. A点的电势可能等于B点的电势
C. A点的场强可能等于B点的场强
D. A点的场强一定大于B点的场强


9.如图所示,范围足够大的匀强电场,场强大小为E,方向竖直向上 一质量为m、带电量 的小球,在电场中以某一初速度沿电场方向做匀减速直线运动,不计空气阻力,其速度大小为 ,物体运动距离为s时速度变为零,则在此过程中   
A. 小球克服电场力做功B. 小球的电势能增加了qEs
C. 小球的机械能增加了qEsD. 小球的动能减少了qEs

10.关于电场能的相关知识中以下说法正确的是   
A. 电场中电势降低的方向,就是电场强度的方向
B. 因为电势有正有负,故电势是矢量,既有大小也有方向
C. 电场中电场强度为零的地方其电势也一定为零
D. 某等势面上各点的场强方向均与此处等势面垂直
11.如图所示的一个匀强电场的等势面,每两个相邻的等势面相距1cm,由此可以确定电场强度的方向和数值是   


A. 竖直向下,B. 水平向左,
C. 水平向左,D. 水平向右,
二、计算题
12.如图所示,真空中固定在O点的点电荷带电量 ,虚线为另一带电量 的点电荷从无穷远处向O运动的轨迹 点电荷q从无穷远处移到A点静电力做了 的功;取无穷远处电势为0,轨迹上离O点距离为3cm的B点电势 ,静电力常量 求:
点电荷q在B点时受到的静电力F大小;
点电荷q在A点的电势能 ;
、B两点间的电势差 .







13.将带电荷量为 的负电荷从电场中的A点移到B点,克服静电力做了 的功,再从B移到C,静电力做了 的功 则
电荷从A移到B,再从B移到C的过程中,电势能共改变了多少?
如果规定A点的电势能为零,则该电荷在B点和C点的电势能分别为多少?
若A点为零电势点,则B、C两点的电势各为多少?








1.5 电势差
班级           姓名            , 1课时      使用时间
一.学习目标
结合电势、电势能、静电力做功,通过对比让学生深 入理解电势差及其之间的关系
重点:理解掌握电势差的概念、定义式。[来源:Z#xx#k.Com]
难点:根据电势差的定义式进行有关计算。重点:理解掌握电势差的概念、定义式。
难点:根据电势差的定义式进行有关计算。
二、自学检测
电势差
1、定义:
2、定义式:UAB=                            UBA=
说明:
3、电场力做功与电势差的关系:
两种表达形式:

强调:(1)
(2)
4、静电场中电势差怎样来测量呢?

三、合作探究
任务一、电势差[来源:学.科.网Z.X.X.K]
[问题设计]
如图1所示,A、B、 C为同一电场线上的三点,取B点电势为零时,A、C两点的电势分别为8 V和-6 V.
(1)电荷量为q=3 C的电荷在三点具有的电势能分别是多少?

(2)电荷从A到B和从A到C电场力做的功分别是多少?

(3)若取C点电势为零,电荷在三点的电势能分别是多少?三点的电势分别是多少?

(4)当选取B点电势为零时,A点电势比B点电势高多少?B点电势比C点电势高多少?当选取C点电势为零时,情况又如何?

不论选B点电势为零还是选C点电势为零,A都是比B高8 V,B都是比C高6 V.
【归纳小结】
1.电势差:电场中两点间_____的差值,又叫_____,其单位是______.
2.电势差的计算公式:UAB=________,UBA=________,UAB=-UBA.
3.电势差有正负,电势差的正负表示电势的______.
例1 下列说法正确的是                                  (  )
A.电势差与电势一样,是相对量,与零点的选取有关
B.电势差是一个标 量,但是有正值和负值之分
C.电势差的大小与移动的电荷量有关,电荷量大,电势差大
D.A、B两点的电势差是恒定的,不随零电势点的不同而改变,所以UAB=UBA
任务二、电场力做功与电势差的关系



【归纳小结】1.电场力做功与电势差的关系:WAB=_______或UAB=_____.
2.上面两个公式确定了电场力做功与电势差的关系,由于电势差由__________决定,故不能认为UAB与WAB成正比,与q成反比.
3.公式WAB=qUAB中各物理量符号的处理方法:
(1)带正、负号进行运算:把电荷q的电性和两点间的电势差U的正、负代入,算出的功为正,则说明电场力做正功,电荷的电势能减小;算出的功为负,则说明电场力做负功,电荷的电势能增大.
(2)只将绝对值代入公式运算:即在计算时,q、U都取绝对值,算出的功也是绝对值,至于电场力做的是正功还是负功,可以根据电荷的正、负及电荷移动的方向与电场线方向的关系判断.
4.用关系式WAB=qUAB进行相关计算时要注意W与U的角标要对应,不要造成混乱,因为UAB=-UBA,WAB=-WBA
例2 有一个带电荷量q=-3×10-6 C的点电荷从某电场中的A点移到B点,电荷克服电场力做6×10-4 J的功,从B点移到C点, 电场力对电荷做9×10-4 J的功,求A、C两点的电势差并说明A、C两点哪点的电势较高.



例3.右图中MN为电场中某一条电场线方向向右,在线取两点a、b
今将一电荷+q从a移到b则:
A.电场力做正功,+q的电势能增加;           M       N
B.电场力做负功,+q的电势能增加;
C.电场力做正功,-q的电势能减少;   D.电场力做负功,-q的电势能减少。
例4.如图所示 ,ΦA =1V, ΦB =6V,
a.一带电量为4.0×10-9C的正电荷由A点移动到B点,电场力所 做的功是多少?电势能是增加还是减小?电势如何变化?
b.如果电量q=-2×10-9C的负电荷由A点移动到B点,电场力所做的功是多少?电势能是增加还是减小?电 势如何变化?

【堂检测】
1、关于电势差和电场力做功的说法中,正确的是:(  )
A、电势差的大小由电场力在两点间移动电荷做的功和电荷的电量决定
B 、电场力在两点间移动电荷做功的多少由两点间的电势差和该电荷的电量决定[来源:学科网ZXXK]
C、电势差是矢量,电场力做的功是标量
D、在匀强电场中与电场线垂直方向上任意两点的电势 差为零
2、下列说法中正确的是:(  )
A、重力做功与路径无关,与移动物体的初末位置的竖直高度差有关,即WAB=mghAB
B、静电场力做功与路径无关,与移动电荷的初末位置的电势差有关,即WAB=qUAB
C、重力对物体做正功,其重力势能能减少,做负功则重力势能增加
D、静电场力对正电荷做正功,正电荷电势能减少,对负电荷做正功,负电荷电势能减少
3、正电荷在电场中沿某一电场线从A到B,此过程中可能出现的是:(  )
A、电场力的大小不断变化      B、电场力的大小保持不变
四.检测清盘
1、关于电势差和电场力做功的说法中,正确的是:(  )
A、电势差的大小由电场力在两点间移动电荷做的功和电荷的电量决定
B、电场力在两点间移动电荷做功的多少由两点间的电势差和该电荷的电量决定
C、电势差是矢量,电场力做的功是标量
D、在匀强电场中与电场线垂直 方向上任意两点的电势差为零[来源:学.科.网Z.X.X.K]
2、下列说法中正确的是:(  )
A、重力做功与路径无关,与移动物体的初末位置的竖直高度差有关,即WAB=mghAB
B、静电场力做功与路径无关,与移动电荷的初末位置的电势差有关,即WAB=qUAB
C、重力对物体做正功,其重力势能能减少,做负功则重力势能增加
D、静电场力对正电荷做正功,正电荷电势能减少,对负电荷做正功,负电荷电势能减少
3、正电荷在电场中沿某一电场线从A到B,此过程中可能出现的是:(  )[来源:学科网]
A、电场力的大小不断变化      B、电场力的大小保持不变
C、电荷克服电场力做功        D、电荷的电势能不断减小
4、如图所示,电场中有A、B两点,则下列说法中正确的是:(  )
A、电势 > ,场强EA>EB
B、电势 > ,场强EA<EB
C、将+q电荷从A点移动到B点电场力做正功
D、将-q电荷分别放在A、B两点时具有的电势能EPA>EPB



5、如图A、B为两等量异号电荷,A带正电,B带负电,在A、B连线上有a、b、c三点,其中b为连线的中点,ab=bc,则:(  )
A、a点与c点的电场强度相同
B、a点与c点的电势相同
C、a、b间电势差与b、c间电势差相等
D、点电荷q沿A、B连线的中垂线移动,电场力不做功
6、在静电场中,一个带电量q=2.0×10-9C的负电荷从A点移动到B点,在这过程中,除电场力外,其他力做的功为4.0×10-5J,质点的动能增加了8.0×10-5J,则A、B两点间的电势差大小为:(   )
A、2×10-4V    B、1×104V     C、4×104V     D、2×104V



7、如图所示,在场强为E的匀强电场中有相距为l的A、B两点,连线AB与电场线的夹角为 ,将一电量为q的正电荷从A点移到B点,若沿直线AB移动该电荷,电场力做的功W1=     ;若沿路径ACB移动该电荷,电场力做的功W2=     ;若沿曲线ADB移动该电荷,电场力做的功W3=     。由此可知,电荷在电场中移动时,电场力做功的特点是                          。


8、如图所示,A、B是一条电场线上的两个点,有一正电荷q=3×10-5C,它在B点时具有的电势能比它在A点具有的电势能大6×10-3J,则电场强度方向由   指向   ,A、B间的电势差UAB=   。






1.5电势差课后练习
一、选择题
1. 如图所示,a、b、c为同一直线上的三点,其中c为ab的中点,已知a、b两点的电势分别为 , ,则下列说法正确的是

A.该电场在c点的电势一定为5V
B.a点处的场强 一定小于b点处的场强
C.正电荷从a点运动到b点过程中电势能一定增大
D.正电荷只受电场力作用,从a点运动到b点过程中动能一定增大
2.如图所示,虚线为静电场中的等势面1、2、3、4,相邻的等势面之间的电势差相等,其中等势面3的电势为0,一带正电的点电荷在静电力的作用下运动,经过 点时的动能分别为 和 ,当这一点电荷运动到某一位置,其电势能变为 ,它的动能应为(     )

A、      B、      C、      D、
3. A、B、C、D为匀强电场中相邻的等势面,一个电子垂直经过等势面D的动能为20qV,经过等势面C时的电势能为-10eV,到达等势面B时的速度恰好为零,已知相邻等势面间的距离为5cm,不计电子的重力,下列说法中正确的是(  )

A.C等势面的电势为5 V                        B.匀强电场的场强为200 V/m
C.电子再次经过D等势面时,动能为10eV        D.电子的运动是匀变速曲线运动
4.如图所示,在匀强电场中有a、b、c、d四点,它们处于同一圆周上,且ac、bd分别是圆的直径,已知abc三点的电势分别为ϕa=9V,ϕb=15V,ϕc=18V,则d点的电势为(  )

A.4V            B.8V         C.12V         D.16V
5.下列关于匀强电场中场强和电势差的关系,正确的说法是( )
A.在相同的距离上的两点,电势差大的其场强必定大
B.任意两点间的电势差,等于场强大小和这两点间距离的乘积
C.电势降低的方向,必是场强方向
D.沿着电场线方向,相等距离上的电势降落必相等
6.对于电场中任意两点间电势差,下列说法中正确的是 (      )
A.电势差越大,在这两点的电场强度也越大
B.两点间的电势差,数值上等于在这两点间移动单位正电荷时电场力做的功
C.两点间的电势差与在这两点间移动的电荷有关
D.两点间的电势差与在这两点间移动的电荷无关
7.如图所示,A、B、C是平行纸面的匀强电场中的三点,它们之间的距离均为L,电荷量为q= C的电荷由A移到C,电场力做功 ,该电荷由C移到B电场力做功 ,若B点电势为零,以下说法正确的是

A、A点的电势为2V
B、A点电势为-2V
C、匀强电场的方向为由C指向A
D、匀强电场的方向为垂直于AC指向B
二、非选择题
8.如图所示,在正的点电荷Q的电场中有a、b两点,它们到点电荷Q的距离r1 、r2 。
(l)a、b 两点哪点电势高?(2)若a、b两点间的电势差为100V,将二价负离子由a点移到b点是电场力对电荷做正功还是电荷克服电场力做功?做功多少?

化学寒假学习指导

假期是一个很好的弥补和提升自己的机会,希望同学们合理的安排好假期学习和生活,度过一个愉快而充实的假期。为了有更好的学习效果,提出以下建议供同学们参考:
1、熟记基础知识
化学基础知识真的很重要!多熟悉元素性质,多练,一定要打牢元素化合物的基础。
2、整理化学方程式
化学方程式是化学中很重要的一部分!!熟练书写课本化学书上所有化学方程式。
3、勤练习、多归纳
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性,不能搞题海战术。在解题过程中,要注意一题多解和归纳总结。
4、具体时间安排:
时间具体内容
年前结合四个专题内容查缺补漏,复习巩固,并整理错题
腊月24专题一,物质的量,整理错题(至少7道)
腊月25专题二,电解质和离子反应,整理错题(至少7道)
腊月26专题三,氧化还原反应,整理错题(至少7道)
腊月27专题四,元素化合物,整理必背化学方程式及错题(至少7道)
备注坚持每天记5个课本上的化学方程式
年后预习必修二第一章原子结构和元素周期表内容,并完成学习设计内容
正月初6第一节 原子结构  第1课时 原子核 核素
正月初7第一节 原子结构  第2课时 核外电子排布
正月初8第一节 原子结构  限时训练(60min)
正月初9第二节  第1课时 元素周期律
正月初10第二节  第2课时 元素周期表
正月初11第二节 元素周期律和元素周期表 限时训练(60min)
正月初12第三节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
正月初13第三节 第2课时 预测同主族元素的性质


第1章   原子结构与元素周期律
1.1 原子结构    第1课时   原子核 核素
编写人:梁晓
完成作业时间          家长签字
【 目标导航 】
素养目标学习目标重难点
宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知认识原子结构,掌握构成原子的各微粒间的关系A ZX的含义

宏观辨识与微观探析知道元素、核素、同位素含义元素、核素、同位素的关系
【 自主学习 】
一、原子的构成
1.构成的微粒
化学变化中的最小微粒 是           ,原子是由原子核和核外电子构成,原子核由更小的微粒          和          构成。
2.带电特点
其中每个        带一个单位的正电荷,       不 带电;每一个电子带一个单位的      电荷,而原子本身呈电中性,所以存在:核电荷数=核内质子数=核外电子数
3.质量特点
质子相对质量近似为     ,  中子相对质量近似为      ,由于电子的质量        ,相对于质子、中子的质量,可以 忽略不计,因此原子的质量主要集中在原子核上。人们将原子核中   数和    数之和称为质量数
质量数(A )=     (Z)+          (N)
4.原子的表示方法: 用 A ZX的形式表示一个质量数为      、质子数为     的原子,其中该原子的中子数为
二、核素
1.元素:是具有相同            (核电荷数)的同一类原子的总称。元素的种类是由原子核内的      决定的。
【观察思考】阅读课本P4的观察•思考,填写下表并思考

质子数中子数质量数



①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕       氘        氚
②氕、氘、氚的原子结构有什么异同?它们是同一种元素吗?它们是同一种原子吗?
③原子核都是由质子和中子组成的吗?
2. 核素:人们把具有一定数目         和一定数目         的一种原子称为核素。核素的种类是由               决定的。
3.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的      核素互为同位素。
【针对练习】
1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,其内容包含了下列三个结论:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的性质和质量相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为三个结论中不正确的是(    )
A.③     B.①③     C.②③      D.①②③
2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(     )
A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
3、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是(     )
A.136          B.50            C.86           D.222
4、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是(   )
A.136Al    B.137 Al   C.13 6 C     D.13 7C
5、对于A ZX和A+1  ZX+  两种粒子,下列叙述正确的是(  )
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同     C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数,核外电子数一定相同课堂笔记




















【 合作探究 】
1.在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?


2.原子的质量主要由哪些微粒决定?


3.如果忽略电子的质量,质子、中子的相对质量分别取其近似整数值,那么,原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?




【针对练习】
1、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是(     )
A  136          B  50            C  86           D  222
2、对于AZX和 A+1ZX+  两种粒子,下列叙述 正确的是(      )
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同    B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成             D.核电荷数,核外电子数一定相同
3、下列互为同位素的是(     )
A.T与D                   B. 与
C.金刚石与石墨             D.游离态氧与化合态氧课堂笔记







【 达标检测 】
1.  下列各组物质中,互为同位素的是 (    )
A.O2、、O3 、O4   B.H2、D2、T2       C.H2O、D2O、 T2O     D.4020Ca 和4220 Ca
2.下列对于核素的说法中正确的是 (    )
A.核素是指质量数相同的微粒  B.核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒[来源:学科网]
C.核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
3. 、 、 、H+、H2是 可以表示为 (    )
A.氢的五种同位素   B.五种氢元素C.化学性质不同的氢原子     D.氢元素的五种不同粒子
4.简单原子的原子结构可用下图形象地表示(    )

其中“•”表示质子或电子,“°”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是(   )
A.①②③互为同位素                         B.①②③互为同素异形体
C.①② ③是三种化学性质不同的粒子           D.①②③具有相同的质量数
5.下列叙述错误的是(   )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
6.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是(   )
A.是氢的一种新的同素异形体          B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示                D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
7.下列说法正确的是(   )
A.同种元素的质子数必定相同        B.不同元素原子的质量数可能相同
C.原子核都是由质子和中子构成的    D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
8.互称为同位素的两种核素之间具有相同 数值的是 (    )。
A.中子数            B.质子数       C.核外电子数         D.质量数
9. 有以下一些微粒:① ②  ③  ④  ⑤
其中互为同位素的是       和
质量数相等但不能互为同位素的是        和
中子数相等,但质子数不等的是        和        、        和        。
10.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填代号)。
(1)原子种类由 ______决定;
(2)元素种类由 ______决定;
(3)元素的同位素由 ______ 决定;
(4)核素的相对原子质量由 ______ 决定;
(5)元素的化学性质由 ______ 决定。
第1节 原子结构
第2课时 核外电子排布
编写人:姜丹丹
完成作业时间          家长签字
【 目标导航 】
素养目标学习目标重点难点
宏观辨识与微观探析了解原子核外电子的排布规律,能画出核电荷数1~18号元素的原子结构示意图;了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。核外电子排布规律
证据推理与模型认知能用原子结构解释元素性质及递变规律,并能结合实验及事实进行说明。
科学态度与社会责任通过人类探索原子结构的历史的介绍,使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神,体验科学研究的艰辛 与喜悦。
【 自主学习 】
一、核外电子排布
1、核外电子的分层排布
电子层序号1234567
电子层符号[来源:学&科&网]
电子能量
电子离核由     到     ,电子能量由     到
2、核外电子排布的规律
(1)核外电子总是优先排布在能量最           的电子层里,即当K层排满后,再排布在L层等。这个规律又称为能量最低原理。
(2)每一电子层最多容纳的电子数为         (n代表电子层)。
(3)原子最外层电子数不超过            个,当K层为最外层时电子数不超过
个。
注意:这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这几条规律。
3、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外),结构稳定,性质            ;金属元素的原子最外层电子数一般         4,较易         电子,化合价只显
价,单质表现为           性;非金属元素的原子的最外层电子数一般
4,较易__     电子,化合价能显          价,单质能表现为          性。
(2)化合价是                的一种重要性质。元素化合价的数值,与       特别是            有关。
4、微粒所含电子数的计算:     微粒核外电子数 = 质子数± 所带电荷数
思考:计算下列微粒的电子数
N3-             O2-               F-            Ne
Na+           Mg2+             Al3+             NH3
H2O            HF                NH4+            OH-
二、原子结构示意图
例:钠的原子结构示意图

练:写出氯和钾的原子结构示意图:


课堂笔记

【 合作探究 】
讨论探究
1、对原子核外电子排布规律的理解

原子的电子层模型
M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是 而是 呢?





探究提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。
2、电子总数相等的微粒

(1)请你写出甲实验中反应的化学方程式和离子方程式,并找出其中的10电子微粒。
(2)试写出乙实验中反应的离子方程式,并找出其中的18电子微粒。



探究提示:
1.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑;2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;
Na+、OH-和H2O。
2.H++S2- HS-;HS-+H+ H2S↑;
S2-、Cl-、HS-和H2S。
归纳总结:
1.核外电子总数为10的粒子
(1)原子:Ne;
(2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
(3)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
(4)分子:CH4、NH3、H2O、HF。
2.核外电子总数为18的粒子
(1)原子:Ar;
(2)阳离子:K+、Ca2+;
(3)阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;
(4)分子:F2、H2O2、H2S、HCl、PH3、SiH4等。课堂笔记
【 达标检测 】
1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的 质子数是(   )A.14      B.15      C.16      D.17
2.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(   )
A.第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2
B.第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
3. 核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是(   )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数多于4个的元素一定是非金属元
D.核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子
4. 下列微粒中,与Ar原子具有相同的核外电子排布的微粒 是(   )
A.F-    B.Mg2+     C. Cl-      D. Na+
5.下列原子结构示意图中,正确的是:(    )




6.某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为(     )
A.30     B.12      C.17      D.20
7.核电荷数1—20的元素中,下列叙述中正确的是:(    )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素 一定是 金属元素
C.某微粒的核外电子排布为 ,则该微粒一定是氖原子
D.核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子
8.下列叙述正确的是(    )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
9.X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数;Y元素原子的L层电子比X元素的最外层电子多2个,则X与Y所形成的常见化合物可能为(   )
A.XY2    B.X2Y     C.XY4       D.XY3
10. 在核电荷数为1—20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是(    )
A.核电荷数为3的元素    B. 核电荷数为16的元素
C.核电荷数为6的元素          D.核电荷数为14的元素
11. A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)A元素的原子结构示意图为________________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________,化学式为            。
12.已知:A、B、C、D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数A
A__________;B__________;C__________;D__________。

第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
编写人:陈霞
完成作业时间          家长签字
【 目标导航 】
素养目标学习目标重点难点
宏观辨识与微观探析通过分析1~18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化,总结出它们的递变规律,并由此认识元素周期律。元素周期律
证据推理与模型认知初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性变化的必然结果。
【 自主学习 】
一、原子序数
1、概念
按照元素               由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数。
2、关系
原子序数=         =          =核外电子
二、元素周期律
1.填写下表:
原子结构原子序数(a的取值)电子层数最外层电子数(x的取值)






结论:随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是

2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下:

由图可知,同周期元素,随着原子序数的递增,元素的原子半径变化规律是

3.填写下表
原子序数最高正价变化最低负价变化
1~2         (H)
3~10      (N)
11~18      (Cl)
分析上表可知,随着原子序数的递增,元素化合价的变化规律是

[归纳总结]
1.元素周期律是
2.元素周期律的实质是                                                。
[学以致用]
1.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是(  )
A.原子电子层数不变            B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大        D.从硅到氯负价从-4→-1
2.下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断,纵坐标表示其最高化合价的是(  )

课堂笔记

【 合作探究 】
微粒半径大小比较与元素化合价的确定
1.试比较下列微粒半径大小(填“>”或“<”)
(1)Na   Ca    K;(2)P    S    Cl; (3)Na+    Na;  (4)Cl-      Cl;
(5)P3-     S2-      Cl-      Na+      Mg2+      Al3+。
2.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数为   最高价氧化物对应的水化物的化学式为     ;其最高正价与最低负价的代数和为     ,绝对值之和为      。
[归纳总结]
1.影响原子半径大小的因素
(1)电子层数:在电子层数不同时,电子层越多,半径一般           。
(2)核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径            。
(3)电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径           。
注意 此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。因测定依据不同,稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性。

2.元素的主要化合价——最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的,它们与最外层电子数的关系为:
元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)
最低负化合价=最外层电子数-8
|最高正化合价|+|最低负化合价|=8
注意:此规律适用于主族元素。熟悉一些典型元素的化合价。
(1)H元素的化合价有+1、-1、0价。
(2)F元素只有负价无正价。
(3)O元素常见化合价为-2、-1、0价。
(4)金属元素只有正价无负价。
(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)。
[活学活用]
3.下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是(  )
①  ②  ③  ④
A.①>②>③>④ B.③>④>①>②
C.③>①>②>④ D.①>②>④>③
4.某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为(  )
A.H2RO3 B.H2RO4
C.HRO3 D.H3RO4课堂笔记
【 达标检测 】
1.元素的以下结构与性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(  )
A.化合价   B.原子半径  C.元素原子的最外层电子排布  D.相对原子质量
2.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是(  )
A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变
B.原子的电子层数增多
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.原子半径呈周期性变化
3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为(  )
A.4 B.5     C.6   D.7
4.X元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6,Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是(  )
A.MgF2   B.MgCl2         C.CaCl2 D.CaBr2
5.(1)有下列四种微粒:①18 8O ②2311Na ③2412Mg ④14 7N(用序号填空)。
Ⅰ.按原子半径由大到小顺序排列是____________________________________________。
Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是______________________________________________。
Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________________。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________,能形成X3Y2型的化合物的是________。
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________,原子序数由大到小的顺序是__________________。
第2节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
编写人:陈霞
完成作业时间          家长签字
【 目标导航 】
素养目标学习目标重点难点
证据推理与模型认知知道元素周期表的结构元素周期表
宏观辨识与微观探析知道原子结构、元素性质与元素在元素周期表中的位置关系
【 自主学习 】
一 元素周期表的编排原则
1、元素周期表的编排原则
(1)                   相同的元素,              递增的顺序从左到右排成横行。
(2)                   相同的元素,按         递增的顺序由上而下排成纵行。
[总结]
按与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
[活学活用]
1.下列说法正确的是(  )
A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C.元素周期表有16个纵行
D.元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化了
2.已知元素的原子序数,不可以推断元素原子的(  )
A.质子数     B.核电荷数    C.核外电子数 D.离子所带的电荷数
二 元素周期表的结构及应用
1.周期(横行)
元素周期表有     个横行,每一横行称为一个周期,元素周期表共有     个周期。


类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系
短周期1H~He         周期序数=电子层数
2Li~Ne
3Na~Ar
长周期4K~Kr
5Rb~Xe
6Cs~Rn
不完全周期7Fr~112号
小结:共7个三短三长一不完全
2.族(纵行)
现在常用的元素周期表有   个纵行,它们被划分为   个族,包括   个主族,    个副族,     个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族),    个0族。详细情况见下表:

注 族的别称:第ⅠA族元素(除氢)称为碱金属元素;第ⅣA族元素称为碳族元素;第ⅤA族元素称为氮族元素;第ⅥA族元素称为氧族元素;第ⅦA族元素称为卤族元素;0族元素称为稀有气体元素。
3.认识元素周期表的相关信息
(1)元素周期表中每个格中的信息(以铁元素为例):

(2)金属元素与非金属元素的分界线

(3)确定元素在元素周期表的位置
①依据原子序数来确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为7,则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图,由其电子层数为2,确定其处于第     周期,由其最外层有5个电子确定其处在第       族。
②推断原子序数为53的元素在周期表中的位置:
[归纳总结]1.元素周期表的结构    七主七副七周期,0族Ⅷ族镧锕系。
2.利用稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)推断
(1)比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数
①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 ⅠA族或 ⅡA族。
②若比相应的0族元素少5~1时,则应处在同周期的ⅢA~ⅦA族。
③若差其他数,则由相应差数找出相应的族。
[活学活用]
3.在短周期主族元素中,族序数与原子的核电荷数,电子层数均为奇数的有(  )
A.2种  B.3种  C.4种  D.5种
4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(  )
A.115号元素在第6周期         B.113号元素在第7周期第ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
特别提醒 根据某种元素的原子序数确定其在周期表中的位置,常用“0族定位法”,其关键在于:①熟记各周期0族元素的原子序数。②掌握周期表中每纵行对应的族序数。

课堂笔记




















【合作探究】
三、 元素周期表中的重要元素和焰色反应
1、IIA族元素(碱土金属元素)
(1)具体元素:        、       、     、       、        、        、         、
(2)原子结构:原子最外层有      个原子。
(3)物理性质:
①形成的单质都呈       色,具有良好的导电性。
②含钙、锶、钡等元素的物质           时会产生绚丽的颜色,这些元素的化合物可用于制造焰火。
(4)化学性质:该族元素的原子容易         两个电子,因此它们的化学性质比较活泼。
(5)存在形态:在自然界中均以          存在。
2、VA族元素
(1)具体元素:        、       、        、         、           等元素。
(2)原子结构:原子最外层有        个电子。
(3)存在形态:单质磷在空气中易被          ,自然界中没有          的磷元素。
3、过渡元素
(1)具体元素:      族和       族(元素周期表中等3~~12列)元素。
(2)原子结构:过渡元素原子最外层都有个       电子,全部为        元素。
(3)物理性质:
(4)化学性质:多数过渡元素的单质比较稳定,与空气和水的反应或根本不反应。
4、焰色反应
(1)概念:某些金属或它们的化合物在时火焰呈现特征颜色的反应,如钠呈      色,钾呈       色(通过蓝色钴玻璃观察)。
特别提醒:焰色反应是金属元素特有性质,属于物理变化,与元素存在的状态无关。
(2)操作步骤:
洗:将铂丝用盐酸洗净后,在无色火焰上烧至无色。
烧:蘸取试样,在无色火焰上灼烧,观察火焰的颜色。
洗:将铂丝再用盐酸洗净后,灼烧至无色,就可以继续做新的实验或存放课堂笔记







当堂检测
1.元素在周期表中的位置取决于(  )
A.元素的核电荷数                     B.元素的化合价
C.元素原子的电子层数                 D.元素原子的最外层电子数
2.下列关于元素周期表的说法正确的是(  
A.在元素周期表中,每一列就是一个族      B.主族元素都是短周期元素
C.副族元素都是金属元素                  D.元素周期表每个长周期均包含32种元素
3.关于元素周期表的说法正确的是(  )
A.元素周期表有8个主族               B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期               D.短周期是指第1、2周期
4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(  )
A.第3周期ⅠA族  B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族  D.第4周期ⅡA族
5.A、B、C为短周期元素,
AC
B
在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:____________、____________、____________。
(2)B位于元素周期表中第______周期____族。
(3)C的原子结构示意图为_______________________________________________。
限时训练1
1.下列关于元素周期律的叙述正确的是(  )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2.下列各种说法中,正确的是(  )
A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化
B.从Na到Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小
C.11~17号元素的化合价的变化和3~9号元素化合价的变化完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化
3.下列说法中正确的是(  )
A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化
B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化
C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化
4.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是(  )
①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl
A.①③  B.②④  C.①④  D.②③
5.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物,则X、Y的原子序数不可能是(  )
A.3和9  B.7和1     C.13和17 D.15和17
6.某元素R的原子序数小于18,该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,该元素可形成含氧酸HRO3,下列说法中正确的是(  )
①R元素的最高正价是+5价 ②R元素还可形成其他含氧酸 ③R元素原子的最外层电子数为7 ④R元素的原子序数为7
A.①②  B.②③  C.③④  D.①④
7.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为(  )  A.12-3n   B.3n-12      C.3n-10   D.6-3n
8.下列各元素原子半径依次增大的是(  )
A.Na、Mg、Al    B.Na、O、F     C.P、Si、Al D.C、Si、P
9.下列各组微粒半径大小的比较中,不正确的是(  )
A.r(K)>r(Na)>r(Li)       B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)    D.r(Br-)>r(Cl-)>r(Cl)
10.已知原子序数小于18的元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(  )
A.原子半径:A>B>C>D     B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A     D.单质的还原性:A>B>D>C
11.已知下列元素的原子半径:
原子NSOSi
半径r/10-10 m0.751.020.731.11
根据以上数据判断,磷原子的半径可能是(  )
A.1.10×10-10 m  B.0.80×10-10 m   C.0.70×10-10 m  D.1.20×10-10 m
12.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是(  )
A.X和R在同一主族
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

13. D次外层都是 8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;C2-与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出下列粒子的结构示意图:
A________,C2-________。
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:________________________
14.在水溶液中,YOn-3和S2-发生反应的离子方程式如下:
YOn-3+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O,已知Y为1~18 号元素。
(1)YOn-3中Y的化合价是__________。(2)Y元素原子的最外层电子数是____________。 (3)S2-的半径______Y-的半径(填“大于”或“小于”)。
15.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式:ACl:__________;A2B:__________;C2B3:________;CD3:__________。


第1章   原子结构与元素周期律
第三节  元素周期表的应用 (第一课时)
编写人:张保印
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【 目标导航 】
素养目标学习目标重难点
证据推理与模型认知以第三周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律,并能运用原子结构的理论解释这些递变规律1、同周期元素性质的递变规律
2、原子得失电子能力强弱的判据
宏观辨识与微观探析了解元素原子得失电子能力强弱的判据,并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱
科学态度与创新意识培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法
【 自主学习 】
根据课本填写下列表格:
原子序数11121314151617
元素符号NaMgAlSiPSCl
原子结构示意图


最高正价和最低负价


气态氢化物---SiH4PH3H2SHCl
最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7
最高价氧化物对应的水化物
一、同周期元素性质的递变规律
【预测】
第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是:

【方法导引】
元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断:
1.比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越   发生,元素原子的失电子能力越   。
2.比较元素最高价氧化物对应水化物的   强弱。一般说来,碱性越强,元素原子失电子的能力越   。课堂笔记



【 合作探究 】
根据课本内容填写下列表格:
SiPSCl
与氢气化合的条件
生成气态氢化物的稳定性SiH4        PH3         H2S        HCl
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H4SiO4     H3PO4     H2SO4     HClO4
结     论预测   ,得电子能力:Si   P   S   Cl
【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是:

【交流研讨】
1.你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗?




2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢?如果是,请以第二或第四周期为例,讲一讲它的变化规律。




3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢?如有,请举例说明。


课堂笔记

























【 达标检测 】
一、选择题
1、下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是(     )
A.O2            B.N2             C.F2            D. C
2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是(     )
A.硫酸比盐酸稳定                     B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强               D.硫酸酸性比高氯酸弱
3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是(     )
A.原子半径 X>Y>Z                  B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
C.元素原子得电子能力X>Y>Z      D.单质与氢气反应难易X>Y>Z
4、按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是(         )
A.原子半径逐渐增大                  B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高化合价逐渐升高              D.气态氢化物稳定性逐渐增强
5.  X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是(  )
A.X>Y>Z         B.Y>Z>X           C.X>Z>Y        D.Z>X>Y
6. 下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(  )
A.氧化性强弱:F2<Cl2                     B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4                          D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2
7. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(  )
A.单质氧化性的强弱            B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易        D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
8. 下列叙述中错误的是(  )
A.原子半径:Cl>S>O            B.还原性强弱:Na>Mg>Al
C.稳定性强弱:HF>HCl>HBr     D.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4
9. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(  )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A.①②  B.①③  C.②④  D.③④
10. 某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断(  )
A. R一定是第4周期元素                           B. R一定是ⅣA族元素
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定   D. R的气态氢化物化学式为H2R
二、非选择题
11、比较下列酸或碱的强弱。
LiOH   Be(OH)2                  NaOH   Al(OH)3            HNO3   H2CO3
12.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
  族
周期  ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑩
3①③⑤⑦⑨
4②④⑧
(1)①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是    (填化学式,下同)。
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是    。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为    和    。①和⑧两元素形成化合物的化学式为    ,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
(4) ⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是    ,三者非金属性的强弱顺序为    。
13、第3周期中,置换氢能力最强的元素为        (填写元素符号或化学式,下同),化学性质最稳定的是             ,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是             ,碱性最强的物质的化学式为             ,显两性的氢氧化物的化学式是                 。
14. 用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是    ,B元素是    ,C元素是    (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是    。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是    。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是    ,将其通入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是    。
第1章   原子结构与元素周期律
第三节  元素周期表的应用 (第二课时)
编写人:张保印
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【 目标导航 】
素养目标学习目标重难点
证据推理与模型认知以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变
科学精神与社会责任体会元素周期变(律)在学习元素化合物知识和科学研究中的重要作用
科学态度与创新意识能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质
【 自主学习 】
【复习回顾】
1、判断元素失电子能力和得电子能力的依据?






2、同周期元素的得失电子能力变化规律?







同主族元素的性质:1、ⅦA族元素性质递变规律

元素符号

原子结构示意图

单质与H2化合最高价氧化物对应的水化物原子得电子能力
条件氢化物稳定性化学式酸性
强弱
F


Cl


Br


I


【注意】
氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素,但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元素      。
【 合作探究 】
2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质                          【实验设计】
(1)钠、钾跟水反应的实验
实验步骤实验现象离子方程式
金属钠与水的反应
金属钾与水的反应
(2)ⅠA族元素(又称碱金属元素)性质的递变
元素符号原子结构示意图原子半径原子失电子能力最高价氧化物水化物的碱性单质反应的剧烈程度
与水与O2










课堂笔记




























【 达标检测 】
一、选择题
1、某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是(      )
A.第ⅠA族元素    B.第ⅦA元素   C.第三周期元素     D.金属元素
2、下列叙述中,能肯定金属A比金属B活泼的是(     )
A.  A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.  A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.  1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.  常温时,A能从水中置换出H2,而B不能
3、下列关于物质性质的比较,错误的是  (      )
A.  酸性强弱:H2SO4>H2SeO4                  B. 原子半径:Na>S>O
C.  碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH       D. 还原性强弱:F->Cl->I-
4.(2015•北京卷)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(    )
A.酸性:H2SO4>H3PO4         B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2       D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(    )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
6.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(    )
A.同主族元素从上到下单质熔点逐渐升高
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.同周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(  )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
二、非选择题
8.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
XY
ZW
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第________周期,第________族。
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式)。
(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
9.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。
(1)它位于元素周期表中第________周期________族。
(2)锗类似于铝,能溶于氢氧化钠溶液,其主要原因是________。
①它与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置,且性质相似 ③它位于周期表中金属与非金属分界线附近   ④它位于边界线附近 ⑤它是两性物质
(3)材料科学是目前全世界研究的热点,为了寻找半导体材料,科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料,该区域是________。
A.左上角      B.右上角  C.过渡元素   D.金属与非金属分界线附近


限时训练2
1、下列说法正确的是(      )
A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大
B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C. 室温时,零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中,不正确的是(      )
A. 在化合物中呈+2价    B. 单质能与水反应放出氢气
C. 氢氧化物呈两性       D. 碳酸盐难溶于水
3.某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是(  )
A.该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C.该元素是非金属元素
D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
4.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(  )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z
5、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是(      )
A. 制备催化剂的元素          B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素            D. 用于半导体材料的元素
6. 已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为A<B<C<D,A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍;B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半;C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个;D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和,试推断:
(1)元素的名称:C    ,D    。
(2)原子结构示意图:A    ,B    。
(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(4)若没有“质子数为A<B<C<D”的限制,C还可以是    元素。
7、有同周期的A、B、C三种元素,其原子的核电荷数依次增大,原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题:
(1)写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式,并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列                       。
(2)已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应,试写出有关的离子方程式。
,
8.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。

(2)B元素处于周期表中第________周期,________族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。
(4)上述五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。  (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
9、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素符号:①        ,⑥        ,⑦        , 11         。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是        ,最活泼的非金属元素是       ,最不活泼的元素是        。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是          ,碱性最强的是          ,呈两性的氢氧化物是           ,写出三者之间相互反应的化学方程式                                                          。
(4)在这些元素中,原子半径最小的是         ,原子半径最大的是         。
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是        ,怎样用化学实验证明?
在⑧与 12 中,化学性质较活泼的是         ,怎样用化学实验证明?